Оксальновая кислота широко распространена в растении в природе, большинство из которых существует в виде соли щавелевой кислоты. CW Scheele впервые произвел оксалат в 1776 году.

Оксалат является самой сильной кислотой среди дикарбоновой кислоты. Помимо наличия общих свойств карбоновой кислоты, она также имеет снижение свойства и может количественно уменьшить семи валентных марганца до бивалентного марганца. Это свойство часто используется для количественного анализа перманганата калия.

5 C2H2O4 + 2 кмно4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксальновая кислота также может уменьшить тревалентное железо в бивалентное железо. Из -за высокой растворимости двухвалентного железа в воде мы можем применить этот принцип для удаления ржавчины на одежде.

Оксальская кислота может реагировать с фосфором пентахлорида с образованием фосфорового оксихлорида. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Оксальская кислота может реагировать со многими металлами с образованием соли щавелевой кислоты. В дополнение к соли щелочных металлов и соли из бивалентного железа, а остальная часть соли щавелевой кислоты плохо растворится в воде. Некоторая металлическая соль, хотя и плохо растворима в воде, может генерировать комплекс, растворимый в воде.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

При нагревании щелочные металлические и щелочные металлические металлические металлические соли кислоты могут потерять угарный газ и образовывать карбонаты с карбонатом, продолжающим подвергаться дальнейшему разложенному нагреванию на оксид и диоксид углерода. Соль щавелевой кислоты никеля, кобальта и серебра может, наконец, производить металл вместо оксида неметала.

Разлагающимися продуктами оксалата - это углекислый газ, угарный газ и вода.

Оксалатная и оксальская кислота соль токсична. Мыши через пероральное введение имеют LD50 из 2000 ~ 4000 мг/кг.