Щавелевая кислота широко распространена в растениях в природе, в основном в виде соли щавелевой кислоты. Впервые оксалат был получен К. В. Шееле в 1776 году.

Оксалат — самая сильная кислота среди дикарбоновых кислот. Помимо общих свойств карбоновой кислоты, он также обладает восстановительными свойствами и может количественно восстанавливать семивалентный марганец до двухвалентного марганца. Это свойство часто используется для количественного анализа перманганата калия.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Щавелевая кислота также может восстанавливать трехвалентное железо до двухвалентного. Благодаря высокой растворимости двухвалентного железа в воде, мы можем применить этот принцип для удаления ржавчины с одежды.

Щавелевая кислота может реагировать с пентахлоридом фосфора с образованием оксихлорида фосфора. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Щавелевая кислота может реагировать со многими металлами, образуя соль щавелевой кислоты. В дополнение к соли щелочного металла и соли двухвалентного железа, остальная часть соли щавелевой кислоты плохо растворима в воде. Некоторые соли металлов, хотя и плохо растворимы в воде, могут образовывать комплекс, который растворим в воде.

Fe2(C2O4)3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe(C2O4)3] • 6 H2O.

При нагревании соль щавелевой кислоты щелочного металла и щелочноземельного металла может терять оксид углерода и образовывать карбонаты, при этом карбонат продолжает подвергаться нагреванию для дальнейшего разложения на оксид и диоксид углерода. Соль щавелевой кислоты никеля, кобальта и серебра может в конечном итоге производить металл вместо оксида неметалла.

Продуктами разложения оксалата являются углекислый газ, оксид углерода и вода.

Оксалат и соль щавелевой кислоты токсичны. У мышей при пероральном введении LD50 составляет 2000~4000 мг/кг.